Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) • 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) • 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales • 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. - Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. - Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo?   ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua?   ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua?   ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite? Equipos 1 3 2 4 5 6 Respuesta Entre algunos efectos provocados por falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están los siguientes: Estomatitis (inflamación de la boca). Faringitis (inflamación de la faringe). Diabetes. Enfermedades pulmonares. Problemas renales. Deshidratacion En general, las precipitaciones se relacionan con la cantidad de vapor de agua transportada por la atmósfera y el punto de rocío, determinado por la temperatura del aire, en combinación con el movimiento ascendente de la masa de aire que contiene vapor de agua. Si estos factores combinados no soportan volúmenes de precipitación suficientes que alcanzan la superficie de la tierra, el resultado es una sequía •Revisa todas las tuberías para ver si gotean. Si es así, pide a papá y mamá que las manden reparar de inmediato. •Si en tu casa no hay regaderas de bajo consumo, pide que la cambien, o bien que instalen una regadera "de teléfono". Esta última te permite enjuagarte cada parte del cuerpo por separado, por lo que ahorra agua. •Para evitar desperdicios de agua mientras esperas a que el agua se caliente, sugiere a tus padres que compren un calentador de paso. Este permite que el agua salga caliente en el momento que abres la llave. Si ésto no es posible, pon una cubeta para recoger el agua que cae de la regadera mientras se calienta. Esta agua puede usarse después en la limpieza de la casa, del coche, o para regar las plantas. •Al tomar un baño de regadera, procura que sea breve; o bien, mójate rápidamente, cierra el agua mientras te enjabonas, y vuélvela a abrir para enjuagarte. •Cuando te bañes en la tina, llénala sólo hasta la mitad. •Si en tu casa aún no han instalado excusados de 6 litros, pide a tus papás que los cambien. Si ésto no es posible, haz la prueba de poner una bolsa llena de agua dentro del tanque del escusado para que utilice menos agua para llenarse. •No utilices la taza del baño como basurero. •Lávate los dientes utilizando un vaso con agua. •Pide a papá y a tus hermanos mayores que no dejen la llave del lavabo abierta mientras se rasuran. •Pide a la persona que hace la limpieza del baño en tu casa, que utilice una cubeta de agua para lavar el lavabo, la tina y el excusado, y que los lave en este orden. •Revisa que las llaves de la regadera, la tina y el lavabo no tengan goteras. Si las tienen, pide a tus papás que revisen los empaques, y en caso necesario los cambien de inmediato.   El aceitePorque el aceite es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña, el agua y el aceite son dos líquidos inmiscibles entre sí, es decir que no pueden mezclarse El punto de ebullición es aquella temperatura a la cual la materia cambia de estado Líquido a gaseoso con formación de burbujas. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. Al disminuir la presión externa también lo hace la temperatura de ebullición. La temperatura es de 93.1° C. JJJ   Alcohol Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. - FASE DE DESARROLLO - 􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de - discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en - función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: - - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas - participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas - de Y. - - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas - de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X - reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. - - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de - gran utilidad en química. - - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol - (un mol de X reacciona con dos mol de Y). - Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química - con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de - una sustancia expresada en gramos (masa molar). - (A44) - 􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la - obtención de sales. (A45) PH  de   las   sustancias Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH Sustancias: las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores  de pH,  agua destilada. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora, medir la conductividad eléctrica y enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica Sustancia Nombre Y Formula Ionización Y pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica Limón acido cítrico C6H8O7 PH: 2 Verde claro Rojizo acido Si tiene conductividad Naranja Acidocítrico C6H8O7 PH:3 amarillo Anaranjado/rojizo claro acido Si tiene conductividad Mandarina Acido cítrico C6H8O7   PH:4   amarillo Naranja acido Si tiene conductividad Suelo de abajo sales PH:7,6 Azul verdoso azul verdoso base Baja conductividad Suelo de medio sales PH:7 verdoso Verde intenso sal Baja conductividad sa Suelo de arriba Sales PH:7 Verde claro Sal Baja Conductividad  electrica   Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) • 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) • 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales • 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. - Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. - Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo?   ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua?   ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua?   ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite? Equipos 1 3 2 4 5 6 Respuesta Entre algunos efectos provocados por falta de agua en el cuerpo a tal punto de provocar deshidratación, están los siguientes: Estomatitis (inflamación de la boca). Faringitis (inflamación de la faringe). Diabetes. Enfermedades pulmonares. Problemas renales. Deshidratacion En general, las precipitaciones se relacionan con la cantidad de vapor de agua transportada por la atmósfera y el punto de rocío, determinado por la temperatura del aire, en combinación con el movimiento ascendente de la masa de aire que contiene vapor de agua. Si estos factores combinados no soportan volúmenes de precipitación suficientes que alcanzan la superficie de la tierra, el resultado es una sequía •Revisa todas las tuberías para ver si gotean. Si es así, pide a papá y mamá que las manden reparar de inmediato. •Si en tu casa no hay regaderas de bajo consumo, pide que la cambien, o bien que instalen una regadera "de teléfono". Esta última te permite enjuagarte cada parte del cuerpo por separado, por lo que ahorra agua. •Para evitar desperdicios de agua mientras esperas a que el agua se caliente, sugiere a tus padres que compren un calentador de paso. Este permite que el agua salga caliente en el momento que abres la llave. Si ésto no es posible, pon una cubeta para recoger el agua que cae de la regadera mientras se calienta. Esta agua puede usarse después en la limpieza de la casa, del coche, o para regar las plantas. •Al tomar un baño de regadera, procura que sea breve; o bien, mójate rápidamente, cierra el agua mientras te enjabonas, y vuélvela a abrir para enjuagarte. •Cuando te bañes en la tina, llénala sólo hasta la mitad. •Si en tu casa aún no han instalado excusados de 6 litros, pide a tus papás que los cambien. Si ésto no es posible, haz la prueba de poner una bolsa llena de agua dentro del tanque del escusado para que utilice menos agua para llenarse. •No utilices la taza del baño como basurero. •Lávate los dientes utilizando un vaso con agua. •Pide a papá y a tus hermanos mayores que no dejen la llave del lavabo abierta mientras se rasuran. •Pide a la persona que hace la limpieza del baño en tu casa, que utilice una cubeta de agua para lavar el lavabo, la tina y el excusado, y que los lave en este orden. •Revisa que las llaves de la regadera, la tina y el lavabo no tengan goteras. Si las tienen, pide a tus papás que revisen los empaques, y en caso necesario los cambien de inmediato.   El aceitePorque el aceite es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña, el agua y el aceite son dos líquidos inmiscibles entre sí, es decir que no pueden mezclarse El punto de ebullición es aquella temperatura a la cual la materia cambia de estado Líquido a gaseoso con formación de burbujas. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. Al disminuir la presión externa también lo hace la temperatura de ebullición. La temperatura es de 93.1° C. JJJ   Alcohol Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. - FASE DE DESARROLLO - 􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de - discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en - función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: - - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas - participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas - de Y. - - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas - de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X - reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. - - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de - gran utilidad en química. - - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol - (un mol de X reacciona con dos mol de Y). - Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química - con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de - una sustancia expresada en gramos (masa molar). - (A44) - 􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la - obtención de sales. (A45) PH  de   las   sustancias Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH Sustancias: las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores  de pH,  agua destilada. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora, medir la conductividad eléctrica y enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica Sustancia Nombre Y Formula Ionización Y pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica Limón acido cítrico C6H8O7 PH: 2 Verde claro Rojizo acido Si tiene conductividad Naranja Acidocítrico C6H8O7 PH:3 amarillo Anaranjado/rojizo claro acido Si tiene conductividad Mandarina Acido cítrico C6H8O7   PH:4   amarillo Naranja acido Si tiene conductividad Suelo de abajo sales PH:7,6 Azul verdoso azul verdoso base Baja conductividad Suelo de medio sales PH:7 verdoso Verde intenso sal Baja conductividad sa Suelo de arriba Sales PH:7 Verde claro Sal Baja Conductividad  electrica   Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.